Enlace Iónico
En este enlace se forman IONES, partículas cargadas eléctricamente. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como IONIZACIÓN.
Este tipo de enlaces se encuentra siempre entre elementos de naturaleza metálica (electropositivos) o cationes y elementos de naturaleza no metálica (electronegativos) o aniones.
Los elementos electropositivos –metales- pierden fácilmente sus electrones porque poseen baja energía de ionización, tienen baja capacidad para retener los electrones de su último nivel de energía; en cambio, los aniones o elementos electronegativos –no metálicos- tienen gran afinidad por los electrones o alta energía de ionización y tienden a captarlos; la unión se produce por atracción de fuerzas electrostáticas entre el anión (electronegativo) y el catión (electropositivo).
En los enlaces iónicos ocurre una transferencia de electrones desde el elemento electropositivo o catión hacia el elemento electronegativo o anión.
Ejemplos de enlaces iónicos son: el cloruro de sodio (NaCl), Óxido de calcio (CaO) y óxidos del resto de los metales.
Enlace Covalente
Los enlaces covalentes forman moléculas al no formar iones. Se produce entre no metales. Como ninguno de ellos pierde electrones porque se trata de elementos electronegativos, necesitan captarlos para estabilizarse, entonces los comparten en pares.
Los compuestos constituidos por enlaces covalentes tienen enlaces más débiles que los iónicos, por ello generalmente se encuentran en estado líquido o gaseoso, como por ejemplo, el agua (H2O), dióxido de carbono (CO2).
En síntesis, los enlaces covalentes se producen cuando ambos elementos de elevada electronegatividad comparten pares de electrones, es decir, cuando se comparte un electrón de un elemento electronegativo con otro electrón de otro elemento electronegativo.
Entre los enlaces covalentes, NO en el caso de los enlaces coordinado o dativo, se reconocen dos tipos: el enlace covalente puro o también llamado no polar y el enlace covalente polar.
Entre los enlaces covalentes, NO en el caso de los enlaces coordinado o dativo, se reconocen dos tipos: el enlace covalente puro o también llamado no polar y el enlace covalente polar.
